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离子共存最新视觉报道_离子共存顺口溜(2024年11月全程跟踪)

内容来源：莱茵河北极图库所属栏目：热点更新日期：2024-11-29

离子共存

𐟓š 化学必修一知识点大集合 𐟓š 𐟔 离子共存与氧化还原反应生成气体的离子不能大量共存，如H⁺与CO₃Ⲣ𛣀HCO₃Ⲣ𛧭‰。生成水或其他难电离物质的离子，如H⁺与OH⁻、CH₃COO⁻等，不能大量共存。氧化还原反应的核心是电子的转移。氧化反应：物质中元素化合价升高的反应，如失去电子或电子对偏离。还原反应：物质中元素化合价降低的反应，如得到电子或电子对偏向。氧化产物和还原产物分别是氧化反应和还原反应的生成物。 𐟔젥…ƒ素化合价与电子转移元素化合价的判断方法：代数和法，利用化合物中各元素正、负化合价的代数和为0来求解。电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法，分别用于标出反应前后同一元素和不同元素间的电子转移情况。 𐟒ᠦ𐧥Œ–剂与还原剂氧化剂：在反应中化合价降低，得到电子的物质。还原剂：在反应中化合价升高，失去电子的物质。氧化产物和还原产物分别是还原剂和氧化剂发生反应后的生成物。氧化性：得到电子的能力，氧化剂具有氧化性。还原性：失去电子的能力，还原剂具有还原性。 𐟔砥𘸨灦𐧥Œ–剂和还原剂常见的氧化剂：O₂、Cl₂、浓硫酸、HNO₃、KMnO₄、MnO₂、KClO₃等。常见的还原剂：AI、Zn、C、H等。 𐟌 氧化还原反应的应用汽车尾气的处理：利用氧化还原反应将有害气体转化为无害气体。金属的冶炼和腐蚀：大多数金属通过氧化还原反应从矿石中提取，金属的腐蚀也是氧化还原反应。化工产品的制备：如合成氨、合成硝酸、制硫酸等，主要反应都是氧化还原反应。农业生产：植物的光合作用和呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。日常生活中：食物的腐败是氧化还原反应，袋装食品中加入脱氧剂可延长保质期。

课堂突发：学生说听不懂？老师这样处理！ 𐟎“ 今天在课堂上，我正讲着离子共存问题，突然有位同学举手说：“老师，这个知识点我本来是会的，但听你一讲，我又不会了。”面对这种情况，刚入职的老师可能会感到尴尬，不知道如何应对。但作为一名有经验的老教师，我采取了以下措施：首先，我没有批评这位同学，也没有感到尴尬，而是表扬他敢于质疑和提出不同意见的勇气。接着，我向同学们解释，离子共存问题相对较难理解，需要循序渐进地掌握。这位同学之前已经在校外学习过相关知识，因此需要提醒同学们，无论校内还是校外，不同老师讲解方法可能有所不同。重要的是要学会知识点并用所学知识去解题得分。课后，我找这位同学单独交流，了解他是否听懂了这一部分知识，并询问他在校外学习的方法。我发现他在校外学习的方法和我讲的基本差不多，只是没有及时转换思维。我委婉地提醒他，在课堂上发言对整个班级的影响，建议他多发表一些正能量的言论，创造更好的学习氛围。如果他有新想法，可以在全班同学面前为大家拓展新的思路。下班后，我也进行了自我反思，思考这节课在讲解过程中是否知识点没有梳理清晰，习题选择是否得当。在漫长的教育生涯中，我需要不断学习和反思，与学生真诚相待，教学相长，共同进步。

高中化学知识结构图：全面掌握考点与重点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的自然科学。以下是高中化学的主要知识点总结： 𐟔 一、化学反应与能量 𐟔„ 化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 𐟓‰ 化学反应速率：影响因素（浓度、温度、压强、催化剂），表示方法（平均速率和瞬时速率）。 𐟔„ 化学平衡：平衡状态的判断，平衡移动的影响因素（浓度、温度、压强）。 𐟔堥Œ–学反应中的能量变化：吸热反应和放热反应，热化学方程式的书写。 𐟌ˆ 二、化学物质及其变化 𐟏‹️‍♂️ 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物，有机物和无机物。 𐟔⠧滥퐥应：离子方程式的书写，离子共存的判断。 𐟔„ 氧化还原反应：氧化剂和还原剂，氧化还原反应的配平。 𐟔젥Œ–学物质的性质：物理性质和化学性质，酸、碱、盐的通性。 𐟛᯸ 三、金属及其化合物 𐟔砩‡‘属的物理性质：延展性、导电性、导热性等。 𐟔砩‡‘属的化学性质：与氧气、水、酸、盐的反应。 𐟏—️ 金属化合物：氧化物、氢氧化物、盐的性质。 𐟔砩‡‘属材料：合金的概念，铁、铝、铜等常见金属的性质和用途。 𐟌Œ 四、非金属及其化合物 𐟌ˆ 非金属的物理性质：颜色、状态、气味、溶解性等。 𐟌ˆ 非金属的化学性质：与氢气、氧气、水、酸、碱的反应。 𐟏—️ 非金属化合物：氧化物、氢化物、盐的性质。 𐟌ˆ 非金属材料：硅、氯、硫、氮等常见非金属的性质和用途。 𐟌𑠤𚔣€有机化学基础 𐟌🠦œ‰机物的分类：烃、烃的衍生物、官能团。 𐟓œ 有机物的命名：系统命名法。 𐟌🠦œ‰机物的性质：物理性质和化学性质，取代反应、加成反应、消去反应等。 𐟌🠥𘸨灦œ‰机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等的性质和用途。 𐟔젥…�化学实验 𐟔젥Œ–学实验基本操作：仪器的使用，药品的取用，物质的加热等。 𐟌쯸 气体的制备：实验室制取氧气、氢气、二氧化碳等气体的方法。 𐟔젧‰騴觚„检验：离子的检验，气体的检验，有机物的检验等。 𐟛᯸ 实验安全：实验室安全规则，常见事故的处理方法。通过这些知识点的掌握，可以帮助你更好地理解化学原理，提高化学成绩。

𐟧ꩫ˜一化学全知识点大解析𐟓š 𐟔探索高一化学的奥秘，让我们一起来揭开它的神秘面纱吧！𐟒늊𐟌ˆ【物质分类及转化】从物质的分类开始，我们了解到分散系与胶体的不同，以及离子反应与离子方程式的书写。𐟓 𐟔壀离子反应】掌握离子反应的基本概念，以及如何书写离子方程式是关键。我们还会学习到离子共存与电解质的导电性。𐟒ኊ𐟌𑣀氧化还原】氧化还原反应是化学中的一大重要反应类型。我们会深入探讨氧化还原的基本概念，以及如何判断氧化还原的强弱。𐟒ꊊ𐟒磀钠及化合物】钠作为化学中的常见元素，我们会学习到它的性质以及与水的反应。同时，也会涉及到其他与钠相关的化合物。𐟧ꊊ𐟔죀元素周期律】元素周期律是化学中的一大重要规律。我们会通过学习元素周期表来掌握这一规律，并了解元素周期律在化学中的应用。𐟌Ÿ 𐟍€【其他重要知识点】除了上述提到的知识点，我们还会涉及到其他重要的化学知识点，如化学键、溶液离子平衡、电化学等。每一个知识点都会通过详细的讲解和实例来帮助你更好地理解和掌握。𐟓š 通过学习这些知识点，你将能够更深入地了解化学的奥秘，为未来的化学学习打下坚实的基础。加油哦！𐟒ꢜ耀

𐟓š高一化学必修一全解析𐟧ꊰŸ”探索新高一化学的奥秘，从必修一开始！𐟓– 𐟌᯸第一节：物质分类及转化 - 物质分类：纯净物、混合物、化合物等 - 胶体的性质：分散系的一种，具有特殊性质 𐟒秬줺Œ节：离子反应 - 电解质：在水溶液中导电的化合物 - 离子方程式：表示离子间反应的方程 - 离子共存：探讨离子间的相互作用 𐟒᧬”记小贴士： - 胶体与溶液、浊液的区别在于分散质粒子的大小 - 离子反应中，离子方程式能更全面地描述反应 - 注意离子共存的条件，避免不必要的反应 𐟔쥮ž验与探究： - 通过实验观察胶体的制备过程，感受化学的魅力 - 探究离子反应的实质，加深对化学原理的理解 𐟓š快来一起攻克高一化学的难关吧！𐟒ꀀ

𐟕𖁢out蛋白质变性相关之「氢派论」是kinda pure哲学。氢派论的话涉及到碳酸氢根也涉及到碳酸氢钠 Protein里边假若含有碳酸氢钠若氢派论讲说Protein是about碳酸氢钠就sugu不那么pure了其实说碳酸氢根就好啊会不第一时间研究离子共存和就好像金属学的第46号钯元素和第66号镝元素啊。[笑cry][嘻嘻][哈哈]北京ⷧŸ𓦲𓨐奻𚦝城综合楼

水质硬度检测：你不知道的那些事儿 𐟚𐊤𝠦œ‰没有注意到，家里的水壶用久了，内壁上会有一层淡黄色的水垢？这其实是因为我们喝的水质硬度太大了。水质硬度分为两种：暂时硬度和永久硬度。暂时硬度主要是钙镁离子，这些离子在水温达到一定温度后会分解沉淀，生成我们常见的水垢。而永久硬度则是由硫酸盐、硝酸盐、氯化物等离子组成，这种硬度无法通过加热去除。虽然水质硬度对饮用影响不大，但在工业生产中却很重要。比如，水垢会导致热传导能力下降，影响锅炉和管道的正常使用。水质硬度过大时，还会造成染色不明显等问题。因此，作为一个水质分析人员，掌握水质硬度检测方法是非常重要的。铬黑T：水硬度检测的指示剂 𐟟劊铬黑T是一种带有金属光泽的褐色粉末，pH值在9~10.5时最适宜使用。在化学测定水质总硬度时，常用铬黑T作为指示剂。当滴定到达终点时，水质样品溶液的颜色会由紫红色变成蓝色，且变色相当明显，容易辨别。铬黑T不溶于水，但能溶于甲醇或乙醇中。配成溶液后，它的作用容易受到空气氧化而逐渐失效。因此，配备时需要加入还原性保护剂（如抗坏血酸或盐酸羟胺），这样可以延长其使用时间。日常中，铬黑T可以与NaCl或KCl等中性盐按1:100的比例混合研细，然后保存于干燥器中，这样也能延长它的使用期限。检测时，用药匙取0.1g就相当于铬黑T1mg。钙指示剂：更稳定的选择 𐟟㊊钙指示剂是一种紫黑色粉末，稳定性很好。它的水溶液和乙醇溶液均不稳定，但可以与干燥的NaCl、KCl（1:100）配成固体指示剂，业内称之为钙红。这种固体指示剂也能逐渐氧化，一般在放置数月后色素浓度会减少10%~20%，但分解产物不影响指示剂的变色。钙指示剂在pH=12~14范围能够呈现蓝色，它与钙离子(Ca2+)生成紫红色的配离子，常用于Ca2、Mg2离子共存时Ca2离子的测定。测定时，需要将水样溶液pH调节至12，生成Mg(OH)2的沉淀物，然后从溶液中除去，再进行直接滴定钙离子。不过，为减少沉淀对指示剂的吸附，一般应在沉淀Mg(OH)2后再加指示剂。到达终点时，水样溶液会由紫红色变为纯蓝色。总结 𐟓 以上就是常见的水质硬度测定指示剂分类及其使用要点，希望大家能够熟练掌握。水质硬度检测不仅关系到我们的日常生活，还在工业生产中有着重要作用。希望这些知识能帮到你，让你在水质分析中更加得心应手！

高中离子共存知识点全解析，轻松掌握！离子共存其实没那么复杂，总结起来就这几句话。下面我来给大家详细讲解一下，直接背就完事了！离子共存的情况溶液颜色与性质无色溶液中的有色离子不能共存：比如Fe2+是浅绿色的，Fe3+是棕黄色的，Cu2+是蓝色的，MnO4-是紫黑色的。这些离子在无色溶液中是不能共存的。澄清透明溶液中的有色离子：上述所有离子在澄清透明溶液中都可以共存。复分解型生成沉淀： Ag+与Cl-、Br-、I-、CN-、CO32-、SO42-等会生成沉淀。 Ca2+与CO32-、SO42-、F-、C2O42-等会生成沉淀。 Ba2+与CO32-、SO42-、SiO32-等会生成沉淀。 Pb2+与SO42-、S2-会生成沉淀。 Cu2+与S2-也会生成沉淀。生成气体： H+与CO32-、HCO3-生成CO2气体。 H+与SO32-、HSO3-生成SO2气体。 H+与S2-、HS-生成H2S气体。生成弱电解质： H+与Ac-、CIO-、SiO32-、C2O42-、NO2-、F-、PO43-等生成弱酸。 OH-与NH4+生成弱碱NH3ⷈ2O。 OH-与H+、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等生成水。生成弱电解质的盐： Pb2+与Ac-生成PbAc2。 NH4+与C2O42-生成(NH4)2C2O4。 Hg2+与Cl-生成HgCl2。配合物型 Fe3+与SCN-生成血红色溶液。 Fe3+与苯酚生成紫色溶液。 Ag+与Cu2+在氨水中不能稳定存在。氧化还原型 Fe3+/H+与I-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-发生氧化还原反应。 NO3-/H+与Fe2+、I-、SO2、HSO3-、S2-、HS-发生氧化还原反应。 MnO4-/Cr2O7/FeO42-/H+与Br-、Cl-、Fe2+、I-、SO42-、HSO3-、S2-、HS-发生氧化还原反应。卤素离子与其含氧酸根离子在酸性条件下无法共存，发生归中反应。双水解型 Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CIO-、AIO2-、SiO32-、C6H5O7-发生双水解反应。 Fe3+与CO32-、HCO3-、CIO-、AIO2-、SiO32-发生双水解反应。 NH4+与AIO2-、SiO32-发生双水解反应。特殊型强酸置弱酸：强酸置弱酸的条件无法共存，如AIO2与HCO3相互促进的水解反应，不能共存。 CrO42与Cr2O7之间的转化：在酸性条件下，CrO4会很快转化成Cr2O7，因此CrO4在酸性条件下无法大量存在。溶液酸碱性判据酸性溶液：强酸溶液（如pH=1等），25℃时，pH<7或c(H+)>10^-7mol/L。溶液中c(H+)/c(OH-)很大时。利用盐的水解判断出该溶液是酸性时（如NH4Cl等）。强酸性：能使紫色石蕊试纸变红的溶液，能使甲基橙变红的溶液；加入镁粉或锌粉能够放出氢气的溶液；此时，OH⁻、弱酸根离子、弱酸的酸式根离子、S₂O₃Ⲣ𛯼ˆ等诸如可以在酸性条件下发生氧化还原反应的离子）均不能共存。碱性溶液：强碱溶液（如pH=13等），25℃时，pH>7或c(OH-)>10^-7mol/L。

聊聊“火𐟔墀！今夜看到星光闪烁，这是光，这可能是几亿年前发出来的光粒子，我莫名其妙的想起来地球的“火”，那就谈谈吧！火𐟔导Œ是物质（原子构成的）燃烧过程中的强烈氧化化学反应，是氢、碳、氧和其它物质混合而成的“等离子体”（超气态，是原子的核外电子吸收能量摆脱原子核束缚后，物质变成带负电的自由电子和带正电的离子共存的状态，此时，电子和离子带的电荷相反，但数量相等）形态能量；以光和热的化学形式释放，还会产生大量的“生成物”（二氧化碳、水蒸气和其他副产物）。地球上的火、闪电、极光都是等离子体的形态。火的主要成分是高温气体（中性气体分子），加上电离度远小于0.01的弱电离非平衡等离子体。一般来说，火焰的内部（“焰心”）温度低于外部（“外焰”），这是因为氧最先与外围物质发生化学反应，而火焰的内层缺氧！日常火的形态经常飘忽不定，一方面是由于风的缘故，导致空气中氧的飘忽不定；另一方面是因为光线的折射反射。火是有重量的，其形状会受到地球磁场重力的影响。日常火焰向上（锥形），是因为火苗周围所产生的热空气，空气膨胀（密度变小）气压降低，从而形成强大的上升气流，气流在上升的过程中携带着火焰向上走。假如果在无重力的外太空燃起一团火，那么火会呈现是圆球的形状。同时，不同的可燃物、不同的温度所呈现出来的火焰颜色也是不同的。火的本质，是物质（能量）存在的等离子体状态，是高能态能量粒子，是放热反应中反应区周边空气分子加热而高速运动（高能量激发态），从而辐射电磁波的现象（辐射热量，可见光的形态、不可见的短波光辐射）。另外，恒星的光热是一种在高温高压环境下所产生的核聚变反应，不是来自于燃烧，也没有火焰；氢元素会在聚变的过程中转变为氦元素，并失去一部分质量，这些失去的质量会以能量的形式被释放出来，于是光和热就产生了。地球是已知的唯一一颗拥有火焰（燃烧反应）的星球，因为我们拥有氧气（空气中大约含有21%的氧）、有机物（可燃物）。我有时会想，为什么只有地球上有火呢？是造物主对人类的馈赠吗？是对我们掌控核聚变技术之前的故意安排吗？地球的一切巧妙安排真的是宇宙随即诞生的吗？#热点引擎计划#

𐟧如何判断离子能否共存？ 𐟤”离子共存，是指在溶液中不同种类的离子之间相互不发生化学反应，能够稳定地共存。𐟌这种共存现象在自然界中非常普遍，对生物体和环境有着深远影响。 𐟔那么，如何判断离子是否能共存呢？关键在于看它们是否会发生化学反应。这包括化学沉淀、氧化还原反应、络合反应等。𐟧ꊊ𐟒᦭䥤–，还需考虑离子间的溶解度、空间占用、电荷匹配以及电中性条件。所有这些因素都需要综合评估，才能得出离子能否共存的结论。𐟔슊𐟓š如需更多信息，建议查阅化学教材或咨询化学老师哦！𐟑袀𐟏늊𐟒ᦏ示：判断离子共存是一个综合性的过程，需要综合考虑多种因素。不要急于下结论，要仔细分析哦！𐟧

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