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离子共存最新视觉报道_离子共存的三个条件(2024年12月全程跟踪)

内容来源：莱茵河北极图库所属栏目：热点更新日期：2024-12-04

离子共存

高中化学必修一专题化详解，轻松逆袭！还在为化学复习而烦恼吗？是不是觉得背了化学公式却不知道怎么用？别担心，这里有一套针对高中化学必修一的专题化详解，帮你轻松掌握化学知识，补上漏洞！ 𐟌Ÿ目录：第一章物质及其变化专题1：离子共存的判断专题2：离子检验与推断综合题的解法专题3：与量有关的离子方程式的书写和正误判断专题4：氧化还原反应的基本概念和规律第二章海水中重要的元素——钠和氯专题5：钠及其化合物专题6：氯及其化合物专题7：阿伏加德罗常数的正误判断专题8：以物质的量为中心的化学计算第三章铁金属材料专题9：金属及其化合物之间的相互转化专题10：金属及其化合物在无机推断题中的突破口及解题方法专题11：金属活动性顺序及其应用专题12：与反应顺序有关的化学反应第四章物质结构元素周期律专题13：表示物质组成和结构的化学用语专题14：元素周期律和元素周期表，元素的“位”“构”“性”之间的关系专题15：化学键专题16：核外电子数相等的粒子专题17：元素推断与元素周期律的应用必修一大综合专题18：离子反应和离子方程式专题19：常见离子的检验方法专题20：氧化还原反应专题21：无机推断题的思路和方法专题22：无机化工流程题的解题策略专题23：“表”与“律”——学习化学的工具和指南专题24：“键”与“物”——化学键和化合物类型的判断第五章化工生产中的重要非金属元素专题25：无机框图推断题的解题方法与技巧专题26：常见气体的制备专题27：常见气体的检验与除杂化学专题化会将所学知识利用高考真题贯穿，帮你快速掌握快速进步，想要靠前逆袭，就必须得加倍努力！

𐟓š新高一化学笔记——必备知识点𐟓– 𐟔 探索人教版必修一化学的奥秘，第一节课就让你大开眼界！ 𐟌ˆ 离子反应中的离子共存，让你了解离子之间的奇妙关系。 𐟔堦𐧥Œ–还原反应的全解析，从基础到进阶，一网打尽！ 𐟓 笔记内容丰富，涵盖教材精华，助你轻松掌握化学知识。 𐟒ᠧ滥퐥…𑥭˜小贴士： 𐟔𙠦— 色溶液中，有色离子不能共存哦。 𐟔𙠨“色离子和红色离子，嘿，它们可不会一起出现。 𐟔𙠧”Ÿ成气体或沉淀的离子，比如H⁺和OH⁻，它们可不能共存。 𐟔𙠥𜱧”𕨧㨴觔Ÿ成物，比如H₂CO₃，它们也有自己的小圈子。 𐟔 氧化还原反应要点： 𐟔𙠦𒡦œ‰得失氧的氧化还原反应，直接就是氧化还原反应。 𐟔𙠥𞗥ˆ𐦰秚„是氧化反应，失去氧的是还原反应。 𐟔𙠥Œ–合价升降，氧化还原反应的标志性变化。 𐟓š 笔记持续更新，第二章内容敬请期待。

高考化学必备：离子共存问题全解析离子共存问题是高考化学中的重要考点，掌握好这部分内容可以帮助你在考试中取得更好的成绩。下面我们来详细解析一下离子共存的各种情况。复分解反应发生复分解反应时，离子之间不能大量共存。例如：有气体产生：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等不能共存。有沉淀生成：SO42-与Ba2+、Ag+、Zn2+等不能共存；CO32-与Ba2+、Ag+、Zn2+等不能共存；OH-与H+、NH4+、HCO3-、HS03-、HS-、H2PO4-、HP042-等不能共存。弱电解质生成：OH-、CH3COO-、PO43-、HP042-、H2PO-等与H+不能大量共存。水解反应一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：碱性条件下：A02、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能存在。酸性条件下：H3+、A3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。氧化还原反应由于氧化还原反应，离子不能大量共存。例如：酸性条件下：H+与H2S、SO32-、S2O32-、C6H5O-等不能大量共存；OH-与H+、NH4+、HCO3-、HS03-、HS-、H2PO4-、HP042-等不能大量共存。碱性条件下：OH-与H+、NH4+、HCO3-、HS03-、HS-、H2PO4-、HP042-等不能大量共存。络合反应由于形成络合离子，离子不能大量共存。例如： Fe3+与SCN-、C6H5O-不能共存；Ag+与NH3ⷈ20分子不共存；A+与CN-不共存。双水解反应能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例如： A3+与A02、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、HS03-、SO32-、HS03-、S032-、HS-等不能共存；NH4+与A02、HCO3-、CO32-、S032-、HS-、HS03-、S032-、HS-等不能共存。水解和电离的相互影响由于水解和电离的相互影响，离子不能大量共存。例如： A02-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3A03的酸性太弱，A02-的水解能力太强，含有A02-的水溶液不能大量存在。通过以上分析，我们可以看到离子共存问题的复杂性，掌握这些知识点可以帮助你在高考中取得更好的成绩。希望这些内容对你有所帮助！

高二化学：盐类的水解全解析 𐟌ˆ 盐类的水解定义在化学的世界里，盐类的水解是一个非常重要的概念。简单来说，当盐在水溶液中溶解时，如果它含有弱酸或弱碱离子，这些离子会与水发生反应，生成弱电解质。这个过程就叫做盐类的水解。 𐟔 盐类水解的实质盐类的水解实质上是盐电离出的弱酸或弱碱离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质。这个过程会导致溶液的酸碱性发生变化。 𐟔堦𐴨磤𘎤𘭥’Œ反应盐类的水解是一个吸热反应，与酸碱中和反应相反。例如，酸与碱的反应是放热反应，而盐类的水解则是吸热反应。 𐟓ˆ 水解的规律水解的规律是“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解”。也就是说，只有当盐中含有弱酸或弱碱离子时，才会发生水解。而且，弱酸或弱碱离子的浓度越高，水解程度越大。 𐟒ᠧ›类水解的应用利用盐类的水解原理，我们可以制备一些无机化合物。例如，如果盐的水解程度很大，可以通过蒸发溶剂的方法得到相应的无机化合物。 𐟚렧滥퐥…𑥭˜的问题需要注意的是，完全水解的离子不能大量共存。例如，像FeⳢ𚥒ŒCO₃Ⲣ𛨿™样的离子在水溶液中是不能大量共存的。 𐟒砨’𘥹𒤺秉駚„判断在蒸干盐溶液时，需要考虑水解的程度。例如，FeCl₃溶液蒸干后得不到FeCl₃固体，而是Fe(OH)₃，因为加热促进水解且HCl易挥发。 𐟔젧‰𙦮Š情况的处理有些盐在水溶液中受热会分解，生成不稳定化合物。例如，Na₂SO₃在加热时会生成Na₂SO₄和SO₂。 𐟌🠥ˆ駔覰𔨧㥎Ÿ理除杂在实际应用中，可以利用盐类的水解原理来除杂。例如，MgCl₂溶液中混有FeCl₃，可以通过加入适量NaOH来去除FeCl₃。 𐟌ˆ 多元弱酸酸式盐的水解多元弱酸酸式盐的水解规律是：溶液呈碱性时，水解程度大于电离程度；溶液呈酸性时，电离程度大于水解程度。例如，NaHCO₃溶液呈碱性，而NaHSO₃溶液则呈酸性。 𐟒ᠦ€𛧻“ 盐类的水解是一个重要的化学概念，它不仅影响着溶液的酸碱性，还与许多化学反应和实际应用密切相关。希望这篇文章能帮助你更好地理解盐类的水解。

高一新生必看！《离子反应》全解析笔记𐟓š 𐟓– 人教版必修一，第一章，第二节《离子反应》的最新完整版笔记来啦！适合正在打好基础的高一同学们。电解质与非电解质的概念𐟔 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，例如酸（如HCl、H2SO4）和强碱（如NaOH、KOH）。非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的化合物，如乙醇、葡萄糖等。电离方程式与离子方程式的书写𐟓 电离方程式：强电解质完全电离，用“=”表示，如HCl = H+ + Cl-。离子方程式：写出反应物和生成物的离子形式，并配平电荷，例如H+ + OH- = H2O。离子方程式正误判断𐟔 常见问题：判断反应是否发生，如H+ + OH- = H2O。判断产物是否正确，例如2H+ + 6H2O = 2Fe3+ + 3H2。判断离子是否正确，如拆分酸、可溶性盐等。判断左右两边电荷是否相等，例如2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3H+。离子共存问题𐟌ˆ 颜色：有色离子不能共存，如Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。沉淀、气体、水：这些物质不能共存，如Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。酸性条件：某些离子在酸性条件下不能共存，如H+与SO32-生成SO2气体。离子反应的类型𐟌€ 强电解质反应：用“=”表示，如NaOH + HCl = NaCl + H2O。弱电解质反应：部分电离，用“↔”表示，如H2CO3 ↔ H+ + HCO3-。复分解反应：生成气体、沉淀或水的反应，如NaOH + HCl = NaCl + H2O。氧化还原反应：有电子转移的反应，如2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3H+。离子反应的常见问题解答𐟔 为什么强电解质在水溶液中完全电离？答：强电解质在水溶液中能完全解离成离子，这是因为它们在水分子作用下能完全分解成阳离子和阴离子。为什么某些离子在酸性条件下不能共存？答：某些离子在酸性条件下会发生反应生成气体或沉淀，因此不能共存。例如，H+与SO32-生成SO2气体。如何判断离子方程式的正误？答：需要检查反应是否发生、产物是否正确、离子是否正确以及左右两边电荷是否相等。例如，2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3H+这个方程式是正确的。希望这份详细的《离子反应》笔记能帮助到正在学习的你！𐟓š

𐟓š 化学必修一知识点大集合 𐟓š 𐟔 离子共存与氧化还原反应生成气体的离子不能大量共存，如H⁺与CO₃Ⲣ𛣀HCO₃Ⲣ𛧭‰。生成水或其他难电离物质的离子，如H⁺与OH⁻、CH₃COO⁻等，不能大量共存。氧化还原反应的核心是电子的转移。氧化反应：物质中元素化合价升高的反应，如失去电子或电子对偏离。还原反应：物质中元素化合价降低的反应，如得到电子或电子对偏向。氧化产物和还原产物分别是氧化反应和还原反应的生成物。 𐟔젥…ƒ素化合价与电子转移元素化合价的判断方法：代数和法，利用化合物中各元素正、负化合价的代数和为0来求解。电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法，分别用于标出反应前后同一元素和不同元素间的电子转移情况。 𐟒ᠦ𐧥Œ–剂与还原剂氧化剂：在反应中化合价降低，得到电子的物质。还原剂：在反应中化合价升高，失去电子的物质。氧化产物和还原产物分别是还原剂和氧化剂发生反应后的生成物。氧化性：得到电子的能力，氧化剂具有氧化性。还原性：失去电子的能力，还原剂具有还原性。 𐟔砥𘸨灦𐧥Œ–剂和还原剂常见的氧化剂：O₂、Cl₂、浓硫酸、HNO₃、KMnO₄、MnO₂、KClO₃等。常见的还原剂：AI、Zn、C、H等。 𐟌 氧化还原反应的应用汽车尾气的处理：利用氧化还原反应将有害气体转化为无害气体。金属的冶炼和腐蚀：大多数金属通过氧化还原反应从矿石中提取，金属的腐蚀也是氧化还原反应。化工产品的制备：如合成氨、合成硝酸、制硫酸等，主要反应都是氧化还原反应。农业生产：植物的光合作用和呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。日常生活中：食物的腐败是氧化还原反应，袋装食品中加入脱氧剂可延长保质期。

浙教版科学九年级上册暑期预习全攻略 𐟓š 九年级上册科学暑期预习资料，包含知识点、练习题和详细解析，助你轻松应对新学期！ 𐟌ˆ 第2章《物质转化与材料利用》单元练习 𐟔 选择题（共20小题）类上金汞齐属于哪一类物质？ A. 单质 B. 混合物 C. 化合物 D. 氧化物生物质燃气中含有哪些物质？ A. 只有无机物 B. 都是化合物 C. 燃烧是吸热反应 D. 产生一氧化碳的反应中，碳具有还原性锂金属电池的循环寿命如何提高？ A. 锂金属电池放电将化学能全部转化为电能 B. LiF中锂元素的化合价为+1价 C. LiF是金属氧化物 D. LiF的相对分子质量为26g “熔喷布”的主要成分是什么？ A. 聚丙烯属于无机物 B. 制作果染压条的金属铝是由铅分子构成的 𐟌 拓展课：离子共存 𐟔젥…𑥭˜的条件组内物质均可溶。各离子之间不发生反应，即不生成气体、沉淀或水。 𐟚려𘍨ƒ𝥅𑥭˜的离子 CT和 Ag+（AgCl） SO4^2-和 Ba^2+（BaSO4） H+和 OH-（H2O） Fe(OH)3、Mg(OH)2（Fe(OH)3、Mg(OH)2） NH4+和 NH3ⷈ2O（NH4+ + H2O） 𐟓 巩固提高判断物质能否在溶液中共存，原因是发生复分解反应而不能共存。

高中化学电解质与离子反应考点解析 𐟔 电解质与非电解质关键在于区分单质和混合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。遇到溶液时，记住它属于混合物，因此既不是电解质也不是非电解质。 𐟔砧滥퐥应离子反应的重点和难点在于哪些物质可以拆分，哪些不可以。记住溶解性表中的难溶物。完成方程式后，记得检查，按照电荷守恒和原子守恒进行检查，这样既快速又准确。 𐟔„ 离子共存离子共存是难点。需要理解题目中的隐含条件，例如在酸性环境、无色透明溶液或在特定pH值下的溶液中。抓住这些条件，才能正确解答。

高中化学必修1、2重点知识整理 ### 1. 氧化还原反应 𐟔„ 定义：氧化还原反应是有电子转移（或化合价升降）的反应。本质：电子转移，包括电子的得失和偏移。特征：化合价的升降。氧化剂（具有氧化性）：得电子，化合价下降，被还原，生成还原产物。还原剂（具有还原性）：失电子，化合价上升，被氧化，生成氧化产物。口诀：得降（被）还原氧化剂，失升（被）氧化还原剂。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应金属活动性顺序表 𐟓ˆ 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 还原性逐渐减弱。离子反应 𐟌 定义：有离子参加的反应。离子方程式的书写步骤：写：写出化学方程式。拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、难电离（如H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3ⷈ2O、H2O等）、气体（如CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等）、氧化物（如Na2O、MgO、Al2O3等）不拆。删：删去前后都有的离子。查：检查前后原子个数，电荷是否守恒。离子共存问题判断：是否产生沉淀（如Ba2+和SO42-, Fe2+和OH-）。是否生成弱电解质（如NH4+和OH-, H+和CH3COO-）。是否生成气体（如H+和CO32-, H+和SO32-）。是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+/I-, Fe3+和I-）。放热反应和吸热反应 𐟔尟’犥Œ–学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：Ba(OH)2ⷸH2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应，C、CO、H2还原CuO。

初中化学教资：学好物理化，走遍天下都不怕初中化学真的是个神奇的领域，尤其是对于刚入门的学生来说，老师们的引导至关重要。未来的化学家们，看你们的了！这里有一些实用的笔记，赶紧拿走吧！离子反应 𐟌꯸ 离子反应就是有离子参加或有离子生成的反应，用离子符号来表示。简单来说，就是那些在水溶液中发生的反应。比如，酸和碱的反应，生成盐和水，这就是典型的离子反应。离子反应方程式 𐟓 离子反应方程式就是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。完全电离的用“=”表示。重点来了，能拆写成离子的物质必须同时具备易溶、易电离这两个条件，比如强酸、强碱、易溶盐。浓硫酸就不行，得写化学式。特殊情况 𐟤” 微溶物的处理方式有三种：出现在生成物中写化学式，作反应物处于溶液状态时写离子符号，作反应物处于浊液或固态时写化学式。离子共存 𐟌ˆ 多种离子能否大量共存于同一溶液中？这有个小窍门：一色二性四反应。一色就是溶液颜色，二性就是溶液的酸性和碱性，四反应就是离子间通常能发生的四种类型的反应。碱金属 𐟌🊧Ⱪ‡‘属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。它们有很多相似性，比如最外层都有1个电子，次外层都是8个电子。但也有特殊性，比如锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中。化学教学内容的选择与组织 𐟓š 化学教学内容的选择要根据教学目标的需要、学生的心理特点和认知发展规律来精简、拓展和整合。组织上要注意顺序性、连续性和整体性。比如，在讲解“金属活动性顺序表”时，问题设计要有趣味性，能调动学生的学习兴趣。教学提问的基本要求 𐟤” 提问要基于知识间的内在联系与教学目标，基于所有学生的认知水平，设置开放性问题，清晰准确地表达问题，留出时间给学生，设计促使所有学生参与的问答模式，认真倾听学生的回答，对学生的回答要有适当、科学的反馈。希望这些笔记能帮到你们，学好化学，走遍天下都不怕！𐟒ꀀ

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